Aperçu des sections
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Présentation générale
Ce cours est organisé en 13 chapitres.
Ils sont organisés ainsi:
Des cours sur les prérequis aux notions principales développées dans le chapitre. Chaque enseignement fait référence implicitement à des connaissances de biologie, de physique ou de chimie que vous avez acquises antérieurement. Nous vous conseillons de visionner au moins chaque vidéo d'introduction de chaque prérequis avant de travailler sur les cours principaux. Si ces vidéos mettaient en évidence des zones d’ombre sur ces concepts, nous vous suggérons de travailler sur les différentes activités pédagogiques proposées sur ces thèmes.
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Présentation
Les acides et les bases sont des espèces chimiques présentes dans de nombreux aspects de notre quotidien. La réaction correspondante fait partie des quatre grandes familles de réactions couramment observées en chimie des solutions. Dans ce cours, nous allons étudier la théorie acide-base selon Bronsted et ses conséquences et la notion de pH.
Objectifs du cours
Donner les définitions nécessaires et les clés qui permettent d'identifier une réaction acide-base et d'étudier une influence du pH.
Il comporte :
- une partie d'introduction générale du concept mettant en avant les définitions ;
- trois parties d'approfondissement du concept :
- sur la réactivité ;
- sur la relation d'Henderson-Hasselbalch ;
- sur le diagramme de prédominance
Niveau : L1 parcours scientifique toutes disciplines
Pour suivre ce cours, il est nécessaire d'avoir quelques connaissances sur :
- les notions de soluté et solvant ;
- l'équilibration d'une réaction ;
- les notions d'équilibre et constante d'équilibre ;
- les notions d'activités des espèces (voir cours pour en savoir plus).
Mots-clés : acide, base, Bronsted, pH, réaction acide-base, diagramme de prédominance, relation d'Henderson-Hasselbalch
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1 - Introduction - Définitions des concepts
Dans cette première partie sont définis les notions d'acide et base selon la théorie de Bronsted-Lowry (1923). La vidéo présente également la définition de la constante d'acidité Ka et la spécificité du solvant eau à travers sa constante d'autoprotolyse Ke. La définition du pH est présentée et commentée pour des cas simples.
Vous pouvez vous exercez à ce niveau grâce à des questions développées autour de trois axes :
- identification des espèces acides et basiques les plus couramment utilisées ;
- comparaison de la force d'un acide ou base par rapport à un autre ;
- étude de l'échelle de pH.
2 - Réactivité acide-base
Comment déterminez les espèces qui peuvent réagir entre elles ? Les réactions entre les espèces présentes sont-elles totales ou au contraire défavorisée ?
-> Retour sur les notions d'équilibres et identification du sens de réaction favorables dans le cas de rencontre d'espèces acido-basiques.
3 - Formule d'Henderson-Hasselbach
La courte vidéo présente comment on obtient une formule reliant le pH, le pKa et les concentrations d'acide et de sa base conjuguée.
Cette relation fut proposée par Mr Henderson en 1908 puis écrite en 1917 par Mr Hasselbach. Elle est particulièrement utile pour le calcul du pH de solution tampon, en particulier dans les applications biologiques (tampon sanguin,...).
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Ces test vous permettront de savoir si vous maîtrisez des compétences liées aux thèmes de la semaine
Les tests sont notés sur 20.